Como vimos anteriormente, Boltzmann definiu o conceito de
entropia numa escala microscópica fazendo uma conexão com o número de
microestados associados a um determinado macroestado. Para tanto, ele utilizou
a equação três.
Como
os macroestados mais prováveis são os com maioria de microestados e os maiores
números de microestados estão associados a mais partículas confinadas num
sistema, a expressão três nos mostra que a entropia é uma medida do número de microestados
possíveis que um sistema pode assumir.
Utilizando esse raciocínio para um sistema
microscópico, podemos ilustrar um sistema macroscópico no qual se verifica que
a entropia não está associada à desordem. Confira no endereço eletrônico o vídeo que ilustra essa situação.
Como podemos perceber pelo anterior, após
certo intervalo de tempo, a mistura água+óleo apresenta um aspecto visual
descontínuo possuindo duas fases. A figura 10 ilustra esquematicamente o que ocorre no vídeo anterior.
Figura 10. Etapas
ilustrativas da mistura de água e óleo. (a) porção de água. (b) porção de óleo.
(c) instantes iniciais após a mistura. (d) alguns instantes após mistura.
Nessa mistura água+óleo
ilustrada na figura 20, houve uma maximização da entropia, pois após certo
intervalo de tempo, cada partícula de água e de óleo ocupará os microestados prováveis e possíveis. Como podemos observar na figura (20d), os estados mais prováveis e possíveis para as moléculas de água estão abaixo do eixo da
abscissa, enquanto os estados mais prováveis e possíveis para as moléculas de
óleo estão acima do eixo da abscissa. Dessa forma, a mistura não retornará ao
seu estado inicial e o sistema encontra-se mais “ordenado”.
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